چرا جیوه مایع است؟

جیوه، که در زبان فارسی معنی زنده می‌دهد، تنها فلزی است که در دما و فشار معمولی یا متوسط مایع است. حالا سوال اینجاست که چرا جیوه مایع است؟ چه چیزی این عنصر را تا این حد ویژه کرده است؟

به یک دلیل جیوه مایع است و آن دلیل این است که جیوه در اشتراک‌گذاری الکترون‌ها بد است.

بیشتر اتم‌های فلزی به آسانی الکترون‌های ظرفیت را با سایر اتم‌ها به اشتراک می‌گذارند. الکترون‌های موجود در اتم جیوه محکم‌تر از حد معمول به هسته وصل می‌شوند. درحقیقت، الکترون‌ها آنقدر سریع و نزدیک به هسته حرکت می‌کنند که اثرات نسبی نشان می‌دهند، یعنی طوری رفتار می‌کنند که گویی از الکترون‌ها کندتر حرکت می‌کنند. بسیار طول می‌کشد تا گرمای اندکی بر اتصال ضعیف بین اتم‌های جیوه غلبه کند. زیرا از لحاظ رفتار الکترون‌های ظرفیت، جیوه دارای نقطه ذوب و رسانای الکتریکی و حرارتی پایینی است و در فاز گاز، مولکول‌های جیوه دیاتومیک را تشکیل نمی‌دهد.

درحالیکه جیوه تنها فلز مایع در دمای اتاق است، عناصری چون گالیم، سزیم و روبیدیم در اندک دمایی بیشتر از دمای معمولی اتاق ذوب می‌شوند. همچنین اگر دانشمندان، میزان مشخصی از فلروویوم و کوپرنیکیوم را با هم ترکیب کنند، این عناصر نقطه ذوبی حتی پایین‌تر از جیوه پیدا خواهند کرد.

تنها عنصر دیگر جدول تناوبی که در دما و فشار نرمال اتاق به صورت مایع می‌باشد، هالوژن برم است.

چند نکته

الکترون ظرفیت

الکترون ظرفیت، یک الکترون وابسته به الکترون‌های پوسته یا لایه الکترونی یک اتم است و اگر پوسته بیرونی بسته نباشد، این الکترون می‌تواند در ایجاد و تشکیل یک پیوند شیمیایی شرکت کند. در یک پیوند کووالانسی (تک والانسی)، هر دو اتم درگیر در پیوند به منظور تشکیل یک پیوند کووالانسی، هرکدام یک الکترون ظرفیت عرضه می‌کنند. رفتار یک عنصر شیمیایی در واکنش‌های شیمیایی با حضور و شمار الکترون‌های ظرفیت تعیین می‌شود. خواص شیمیایی هر عنصر را الکترون‌های ظرفیت تعیین می‌کند مانند: ویژگی ظرفیت شیمیایی آن و این‌که آیا ممکن است به دیگر عنصرها بپیوندد یا خیر و اگر چنین است، میزان آمادگی و با چند الکترون؟

مولکول‌ دیاتومیک

مولکول‌ دیاتومیک یا مولکول دو اتمی، شکلی از مولکول‌های شیمیایی است که تنها از دو اتم تشکیل شده است.